Questão 01 - (Fac.
Direito de Sorocaba SP)
Denomina-se Química
Forense o ramo da Química que se ocupa da investigação forense no campo da
química especializada, a fim de atender aspectos de interesse judiciário.
Um exemplo de
aplicação de conceitos químicos na elucidação de crimes é a recuperação da
numeração original de um chassi de automóvel que tenha sido raspado. Um
reagente amplamente empregado no estudo de revelações de numerações em chassi
constitui-se de uma solução aquosa alcalina de hexacianoferrato de potássio, K3[Fe(CN)6]
denominado reagente de Murakami. Nessas condições, a aplicação da
referida solução à superfície metálica adulterada possibilita a revelação da
numeração original previamente removida, evidenciada pela formação de um precipitado
azul sobre os números originalmente apagados.
As reações que
ocorrem no processo estão representadas pelas equações a seguir:
4 Fe0 + 3
O2 --> 2 Fe2O3
2 K3[Fe(CN)6]
+ Fe2O3 --> 2 Fe[Fe(CN)6] + 3 K2O
solução
alaranjada
precipitado azul intenso
Se, em uma
investigação, uma amostra de 53,6 mg de precipitado (massa molar = 268 g/mol)
for recolhida, considerando- se o rendimento da reação de 100%, significa que a
massa de ferro (massa molar = 56 g/mol), em mg, que reagiu, é igual a
a) 0,0056.
b) 0,0112.
c) 2,8.
d) 5,6.
e) 11,2.
Questão 02 - (Fac. Santa Marcelina SP)
Considere
as seguintes informações sobre o antibiótico eritromicina.
A
massa de carbono formada pela decomposição completa de 7,33 mg de eritromicina
é, em mg, igual a
a) 2,22.
b) 5,55.
c) 4,44.
d) 1,11.
e) 3,33.
Questão 03 - (IFSP)
O metal manganês,
empregado na obtenção de ligas metálicas, pode ser obtido no estado líquido, a
partir do mineral pirolusita, MnO2, pela reação representada por:
3 MnO2(s)
+ 4 Al(s) --> 3 Mn(l) + 2 Al2O3(s)
Considerando que o
rendimento da reação seja de 100%, a massa de alumínio, em quilogramas, que
deve reagir completamente para a obtenção de 165 kg de manganês, é
Massas molares em
g/mol: Al = 27 ; Mn = 55 ; O = 16
a) 54.
b) 108.
c) 192.
d) 221.
e) 310.
Questão 04 - (UNISA)
Na
produção industrial de ferro em altos-fornos, um dos minérios de ferro
utilizados é a hematita (Fe2O3).
Fe2O3
→ 2Fe + 3/2 O2
Considere
a massa molar do ferro 56 g·mol –1,
a massa molar do oxigênio 16 g·mol–1
e o grau de pureza do minério e o rendimento da reação iguais a 100%. A massa,
em gramas, de ferro metálico obtida em um alto-forno, a partir de 1,0 kg de hematita, é
a) 700.
b) 500.
c) 160.
d) 350.
e) 125.
Questão 05 - (FATEC
SP)
Quando comprimidos ou pós-efervescentes são
adicionados à água, ocorre reação química, com liberação de gás carbônico.
Sendo assim, considere o seguinte experimento:
• 200 mL de água (densidade igual a 1 g/mL)
foram adicionados a um frasco de boca larga, aberto. A massa desse frasco vazio
é igual a 160 g.
• Em seguida, foram acrescentados à água desse
frasco 10 g de certo pó efervescente.
• Após o término da reação, o frasco aberto
contendo o líquido resultante foi colocado em uma balança, que acusou a massa
de 362 g.
Com base nesses dados, calcula-se que a massa,
em gramas, de gás carbônico liberado para o ar pela reação foi igual a
a) 2.
b) 4.
c) 6.
d) 8.
e) 10.
Questão 06 - (UPE PE)
O processo industrial de obtenção de ferro metálico
consiste numa série de reações químicas que ocorrem em fornos a altas
temperaturas. Uma delas, descrita a seguir, consiste na obtenção de ferro
metálico a partir do seu óxido: Fe2O3 + 3CO ® 2Fe + 3CO2.
Se 106 gramas
de Fe2O3 são utilizadas para redução do ferro, então a
quantidade de ferro obtida é igual a
Dados:
massas molares, Fe = 56 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol.
a) 70 kg .
b) 7x106 kg.
c) 0,7x103 kg.
d) 70 x103 kg.
e) 700x106 kg.
Questão 07 - (ESCS
DF)
O titânio
é o metal utilizado em engenharia com a melhor relação resistência/massa; além
disso, ele possui baixa densidade e alta temperatura de fusão (1667 ºC). Devido
a essas propriedades, é muito utilizado na indústria aeronáutica.
Um dos
métodos de preparação do titânio é o método de Kroll, que consiste no
tratamento da ilmenita (FeTiO3) com cloro e carbono
para a obtenção do TiCl e sua
redução com magnésio:
2FeTiO3 + 7Cl2 + 6C --> 2TiCl4 + 2FeCl3 + 6CO
TiCl4 + 2Mg --> Ti + 2MgCl2
Considerando
que as reações se completam totalmente, o tratamento de 1000 mol de FeTiO3
irá produzir uma massa de titânio, em kg, igual a:
[Dados:
Massas molares (g.mol–1): Ti = 48; Fe = 56; O = 16; Cl = 35,5; Mg = 24.]
a) 24;
b) 48;
c) 96;
d) 240;
e) 480.
Questão 08 - (FPS PE)
A reação de oxidação
do estireno, descrita pela equação a seguir, gera o ácido benzoico em 80% de
rendimento. Qual a massa de estireno que deverá ser utilizada para preparar 183
g de ácido benzoico?
Dado: massa molar (g
mol–1): H = 1,0; C = 12,0; e O = 16,0.
a) 208 g
b) 156 g
c) 195 g
d) 140,4 g
e) 187,2 g
Questão 09 - (PUC RJ)
O elemento boro pode
ser preparado pela redução do B2O3, segundo a equação
abaixo.
B2O3
+ 3Mg --> 2B + 3MgO
Partindo-se de 262,5
g do óxido de boro em excesso de magnésio, obteve-se 33 g de B, o que significa
que o rendimento percentual (%) da reação foi mais próximo de
a) 30
b) 35
c) 40
d) 45
e) 50
Questão 10 - (UDESC
SC)
A reação abaixo
mostra a reação envolvida no processo de obtenção do formaldeído (CH2O)
a partir do metanol (CH3OH), por reação com O2 em
presença de prata como catalisador. Sabendo-se que o rendimento da reação é de
apenas 10%, a massa de formaldeído obtida pela reação de 320g de metanol é
CH3OH + O2 --> CH2O + H2O
a) 310
g
b) 15
g
c) 150
g
d) 200
g
e) 31
g
1)E 2)C 3)B 4)A 5)D 6)C 7)B 8)C
9)C 10)E
Elaboração: Prof. Paulo Silva
