LISTA DE EXERCÍCIOS - 3 - CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
1. Em relação a um metal alcalino M, assinale a alternativa incorreta.
(A) Apresenta baixa eletronegatividade.
(B) Reage com enxofre, formando o composto MS.
(C) Pertence ao grupo 1.
(D) Apresenta o nível de maior energia igual a ns1.
(E) Combina-se com halogênios através de ligação iônica.
2. Em relação ao átomo do elemento representado por 35X80, assinale qual das afirmativas é falsa.
(A) Seu íon é monovalente negativo.
(B) Seu subnível mais energético é 4p.
(C) Pertence ao 4o. período.
(D) Possui a menor energia de ionização no seu período.
(E) Pertence à família dos halogênios.
3. Percorrendo a coluna dos halogênios, na Tabela Periódica, no sentido dos números atômicos crescentes, notamos:
(A) Aumento das eletronegatividades.
(B) A diminuição das densidades.
(C) A diminuição dos pontos de fusão.
(D) A diminuição dos volumes atômicos.
(E) O aumento das eletropositividades.
4. Assinale a alternativa incorreta.
(A) A Tabela Periódica emprega a ordem crescente dos números atômicos.
(B) Os elementos de um grupo possuem propriedades químicas semelhantes.
(C) Energia de ionização é a energia necessária para retirarmos um elétron de um átomo no estado natural, formando um ânion.
(D) Eletronegatividade é a tendência que um átomo possui de atrair elétrons.
(E) O raio atômico é uma propriedade periódica dos elementos.
5. O elemento químico cujos átomos, no estado fundamental, possuem configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 pertence à família dos
(A) Halogênios.
(B) Metais de transição.
(C) Metais alcalino-terrosos.
(D) Metais alcalinos.
(E) Gases nobres.
6. Das alternativas abaixo, a propriedade que mais caracteriza os halogênios é
(A) baixo potencial de ionização.
(B) Afinidade eletrônica nula.
(C) Sete elétrons de valência.
(D) Tendência a perder elétrons.
(E) Reagir com água formando gás hidrogênio.
7. A e B são elementos químicos representativos, pertencentes a um mesmo período, e apresentam os íons A2+ e B3- estáveis. Podemos afirmar que os elementos A e B pertencem, respectivamente, aos grupos periódicos
(A) 2 e 15.
(B) 4 e 15.
(C) 1 e 13.
(D) 3 e 13.
(E) 16 e 13.
8. As afirmações abaixo foram feitas a respeito do elemento cujo elétron de maior energia é 3d1. Assinale a afirmação falsa.
(A) Pertence ao 3o. período da Tabela periódica.
(B) Tem número atômico 21.
(C) É metal.
(D) Tem potencial de ionização mais alto que o potássio.
(E) O cerne de elétrons é o argônio.
9. Entre os elementos do 2o. período da Tabela Periódica, o que tem maior potencial de ionização é o
(A) Carbono.
(B) Nitrogênio.
(C) Oxigênio.
(D) Flúor.
(E) Neônio.
10. O elemento cujos átomos no estado fundamental possuem a configuração 1s2 2s1 pertencem à família dos
(A) Halogênios.
(B) Metais de transição.
(C) Metais alcalinos.
(D) Metais alcalino-terrosos.
(E) Gases nobres.
GABARITO: 1B - 2D - 3E - 4C - 5E - 6C - 7A - 8A - 9E - 10C
elaboração Prof. Paulo Silva
