ELETRÓLITOS E NÃO ELETRÓLITOS

LISTA DE EXERCÍCIOS - 8 - ELETRÓLITOS E NÃO-ELETRÓLITOS

1. Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz eletricidade. Dos compostos abaixo,
I- Na₂SO₄           

II- O₂           

III- C₁₂H₂₂O₁₁           

IV- KNO₃           

V- CH₃COOH           

VI- NaCl

formam solução aquosa que conduz eletricidade:
(A) apenas I, IV e VI
(B) apenas I, IV, V e VI
(C) todos
(D) apenas I e VI
(E) apenas VI

2. Um dos problemas ambientais decorrentes da industrialização é a poluição atmosférica.
Chaminés altas lançam ao ar, entre outros materiais, o dióxido de enxofre (SO₂) que pode ser transportado por muitos quilômetros em poucos dias. Dessa forma, podem ocorrer precipitações ácidas em regiões distantes, causando vários danos ao meio ambiente (chuva ácida).

Um dos danos ao meio ambiente diz respeito à corrosão de certos materiais. Considere as seguintes obras:
I. monumento ltamarati - Brasília (mármore).
II. esculturas do Aleijadinho - MG (pedra-sabão, contém carbonato de cálcio).
III. grades de ferro ou alumínio de edifícios.
A ação da chuva ácida pode acontecer em
(A) I, apenas.
(B) I e II, apenas.
(C) I e III, apenas.
(D) II e III, apenas.
(E) I, II e III.

3. Certa substância, ao interagir com a água, forma uma solução alcalina e melhor condutora de eletricidade que a água pura.
Esta substância é
(A) Hg
(B) CO₂
(C) NO
(D) Na
(E) CH₃COOH

4. A condutibilidade elétrica de uma solução aquosa depende
I. do volume da solução;
II. da concentração de íons hidratados;
III. da natureza do soluto.
Dessas afirmações, APENAS
(A) I é correta.
(B) II é correta.
(C) III é correta.
(D) I e II são corretas.
(E) II e III são corretas.

5. Os sistemas:
I - Fio de cobre metálico: Cu_(s);
II - Solução aquosa de sulfato de cobre: CuSO_4(aq);
III - Cloreto de sódio fundido: NaCl_(liq);
são condutores de eletricidade. As partículas responsáveis pela condução da corrente elétrica, em cada sistema, são, respectivamente,
(A) elétrons, íons e íons.
(B) elétrons, elétrons e elétrons.
(C) átomos, íons e moléculas.
(D) cátions, ânions e elétrons.
(E) átomos, cátions e ânions.

6. Considere as afirmações a seguir relativas aos tipos de ligações químicas.
I - Num fio de cobre, os elétrons dos níveis de valência dos átomos formam a nuvem eletrônica responsável pela união destes átomos e pela boa condutividade elétrica do metal.
II - Substâncias moleculares como os açúcares, têm pontos de fusão mais elevados do que os de substâncias iônicas como os sais.
III - Amostras de vinagre conduzem a corrente elétrica porque têm íons em movimento.
É possível afirmar que APENAS
(A) I é correta.
(B) II é correta.
(C) III é correta.
(D) I e III são corretas.
(E) II e III são corretas.

7. A água destilada torna-se boa condutora de corrente elétrica, se nela for borbulhado gás:
(A) N₂O
(B) H₂
(C) SO₃
(D) CO
(E) He

8. Todas as alternativas apresentam exemplos de partículas carregadas, responsáveis pela condução de eletricidade, EXCETO
(A) elétrons ao longo dos planos de átomos de carbono na grafita.
(B) elétrons de valência num metal.
(C) íons alumínio e fluoreto no fluoreto de alumínio fundido.
(D) íons sódio e cloreto num cristal de cloreto de sódio.
(E) íons sulfato e cobre numa solução de sulfato de cobre.

9. Considere as seguintes amostras:
I - solução aquosa de frutose
II - cloreto de sódio sólido
III - solução de iodo em tetracloreto de carbono
IV - solução aquosa de metanol
V - iodeto de potássio liquefeito
Qual delas é boa condutora da corrente elétrica?
(A) I
(B) II
(C) III
(D) IV
(E) V

10. O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H₂O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que deve à
(A) dissociação da água em H⁺ e OH^­.
(B) ionização do HCl formando H⁺ e Cl^­.
(C) transferência de elétrons da água para o HCl.
(D) transferência de elétrons do HCl para a água.
(E) reação de neutralização do H⁺ da água com Cl^­ do HCl.

 

GABARITO: 1B - 2E - 3D - 4E - 5A - 6D - 7C - 8D - 9D - 10B

Elaboração Prof. Paulo Silva