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sábado, 19 de setembro de 2009

CÁLCULO DA VELOCIDADE DA REAÇÃO


LISTA DE EXERCÍCIOS – 26 – CÁLCULO DA VELOCIDADE DA REAÇÃO

Questão 01)        
Uma das reações que podem ocorrer no ar poluído é a reação do dióxido de nitrogênio, NO2, com o ozônio, O3:
NO2(g) + O3(g) ® NO3(g) + O2(g)
Os seguintes dados foram coletados nessa reação, a 25°C

[NO2] inicial (mol/L)
[O3] inicial (mol/L)
Velocidade (mol/L.s)
5,0 x 10-5
1,0 x 10-5
2,2 x 10-2
5,0 x 10-5
2,0 x 10-5
4,4 x 10-2
2,5 x 10-5
2,0 x 10-5
2,2 x 10-2

A expressão da Lei da Velocidade e o valor da constante de velocidade de reação são, respectivamente
(A)v = k · [NO2] e 2,2 . 107
(B) v = k · [O3] e 4,4 . 107
(C) v = k · [NO2] [O3] e 2,2 . 107
(D)v = k · [NO2] [O3] e 4,4 . 107
(E) v = k · [NO2] + [O3] e 2,2 . 107

Questão 02)        
Numa experiência, a reação de formação de amônia (NH3), a partir do N2 e do H2, está ocorrendo com um consumo de 12 mols de nitrogênio (N2) a cada 120 segundos. Nesse caso, a velocidade de sumo de hidrogênio (H2) é
(A) 6 mols por minuto
(B) 12 mols por minuto.
(C) 18 mols por minuto.
(D) 24 mols por minuto.
(E) 36 mols por minuto.

Questão 03)        
O estudo cinético, em fase gasosa, da reação representada por: NO2 + CO ® CO2 + NO, mostrou que a velocidade da reação não depende da concentração de CO, mas depende da concentração de NO2 elevada ao quadrado. Esse resultado permite afirmar que
(A)o CO atua como catalisador.
(B) o CO é desnecessário para a conversão de NO2 em NO
(C) o NO2 atua como catalisador.
(D)a reação deve ocorrer em mais de uma etapa.
(E) a velocidade da reação dobra se a concentração inicial de NO2 for duplicada.

Questão 04)        
Considere a equação: 2 NO2(g) + 4 CO(g) ® N2(g) + 4 CO2(g). Admita que a formação do N2(g) tem uma velocidade média constante igual a 0,05 mol/min. A massa de CO2(g), em gramas, formada em 1 hora, é
(A)8,8
(B) 44,0
(C) 84,0
(D)132,0
(E) 528,0

Questão 05)        
A amônia é produzida, industrialmente a partir do gás nitrogênio (N2) e do gás hidrogênio (H2), segundo a equação: 
N2(g) + 3 H2(g) ® 2 NH3(g)
Numa determinada experiência, a velocidade média de consumo de gás hidrogênio foi de 120 gramas por minuto. A velocidade de formação do gás amônia, nessa experiência, em número de mols por minuto será de
(A)10
(B) 20
(C) 40
(D)50
(E) 60

Questão 06)        
Duas substâncias gasosas A e B reagem em um recipiente fechado, de acordo com a seguinte lei de velocidade:
velocidade = k [A] . [B]2
Com relação a esta reação são feitas as seguintes afirmações:

I.    Mantida constante a temperatura, a velocidade aumentará oito vezes, se o volume inicial for à metade.
II.   Mantido constante o volume, uma diminuição de temperatura provoca uma diminuição na velocidade da reação.
III.  Mantidos constantes o volume, a temperatura e a concentração de A, e diminuindo pela metade a concentração de B, a velocidade aumenta quatro vezes.

Podemos afirmar que:
(A) I, II e III são corretas.
(B) apenas I e II são corretas.
(C) apenas I e III são corretas.
(D) apenas II e III são corretas.
(E) apenas II é correta.

Questão 07)        
Dada a equação: A + B ® C e o quadro cinético abaixo

Experiência
[A] mol/L
[B] mol/L
Velocidade (mol/L.s)
1
1,0
1,0
0,2
2
1,0
2,0
0,40
3
1,0
3,0
0,60
4
2,0
1,0
0,20
5
3,0
1,0
0,20

a expressão da velocidade que representa a reação é
(A) v = k . [A] [B]
(B)  v = k . [A]
(C)  v = k . [B]
(D) v = k . [A] [B]2
(E)  v = k . [B]2

Questão 08)        
Uma certa reação química é representada pela equação: 2A(g) + 2B(g) ® C(g) , onde “A”, “B” e “C” significam as espécies químicas que são colocadas para reagir. Verificou-se experimentalmente, numa certa temperatura, que a velocidade desta reação quadruplica com a duplicação da concentração da espécie “A”, mas não depende das concentrações das espécies “B” e “C”. Assinale a opção que contém, respectivamente, a expressão CORRETA da velocidade e o valor CORRETO da ordem da reação.
(A) v = k[A]2 [B]2  e  4
(B)  v = k[A]2  [B]2  e  3
(C)  v = k[A]2  [B]2  e  2
(D) v = k[A]2  e 4
(E)  v = k[A]2 e 2

Questão 09)        
A Química Ambiental procura, entre outras coisas, adotar formas de atenuar a emissão de substâncias gasosas que depreciam a qualidade do ar. A reação entre os gases monóxido de carbono e oxigênio para produzir dióxido de carbono, de acordo com a equação abaixo, tem grande importância para o estudo ecológico:
2 CO(g) + O2(g)  ® 2 CO2(g)
Considerando a reação simples, assinale a alternativa correta:
(A)a velocidade de formação do dióxido de carbono independe da concentração dos reagentes;
(B) a velocidade de formação do dióxido de carbono independe da temperatura do ambiente;
(C) a reação química como mostrada acima não está ajustada em sua estequiometria;
(D)a reação é de terceira ordem em relação ao monóxido de carbono;
(E) a reação é de terceira ordem em relação aos reagentes.

Questão 10)        
A amônia (NH3) é de grande importância na fabricação de fertilizantes. Ela pode ser obtida a partir de hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2). A lei de velocidade para essa reação é  V = k [ H2 ]3  [ N2 ].
Quando a concentração de hidrogênio é duplicada e a concentração de nitrogênio é triplicada, mantendo-se constante a temperatura, é correto afirmar que
(A) a velocidade final não é alterada.
(B) a velocidade final é 24 vezes a velocidade inicial.
(C) a velocidade final é 6 vezes a velocidade inicial.
(D)a velocidade final é 18 vezes a velocidade inicial.
(E) a velocidade final é 54 vezes a velocidade inicial.


GABARITO: 1)D  2)C  3)E  4)E  5)C  6)B  7)C  8)E   9)E  10)B
Elaboração Prof. Paulo Silva